PERİYODİK CETVEL KONU ANLATIMI
Eskiden beri bilim adamları bazı elementlerin
benzer özellikler gös-
termeleri nedeniyle,bunları gruplandırmanın uygun olacağı düşüncesiyle bir
çok çalışmalar yapmışlardır.1896 yılında Dimitri Mendeleev(Mendelyef)adlı Rus bilgin
o gün bilinen 60 elementi atom kütlelerinin(kütle numaralarının)
artışına göre sıraladı.Mendeleev'in periyodik sınıflandırması,o zaman için
gerçeğe daha uygun olduğundan uzun süre değerini kaybetmeden kullanıldı.
Ancak bugün elementlerin kimyasal özelliklerinin kütle numaralarının değil,atom
numaralarının periyodik bir fonksiyonu olduğu anlaşılmıştır.Böylece elementleri
özellikleri benzer(değerlik elektron sayıları aynı )olanlar alt alt gelecek
şekilde atom numaralarının artışına göre dizilerek modern periyodik cetvel elde
edilmiştir.
Periyodik cetveldeki yatay sıralara periyot
veya sıra,düşey sütunlara ise grup adı verilir.Periyodik cetvelde 7 periyot 16
grup vardır.Bu gruplar
dan 8 tanesi A 8 tanesi Bgrubudur.
1A grubuna alkali metaller grubu denir.Çok
aktiftirler.Tabiatta ancak bileşikleri halinde bulunabilirler.Son
yörüngelerinde 1 tane elektron bulunur.Her periyodun başlangıcını
yaparlar.Periyodun birisi tamamlandığında diğer metal gelir.Son
yörüngelerindeki bu elektronu vere
rek bileşiklerinde daima +1 değerlik alırlar.Fakat hidrojenin bazı durumla
rı istisnadır.Her periyodun başlangıcında atomun çapı en büyüktür.Fr ve Sc
elementleri yapaydır.Bütün alkali metaller iletkendir ve alaşım yaparlar.
2A grubuna toprak alkali metaller grubu
denir.Aktiftirler ve tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar.Son yörüngelerinde
ikişer tane elektron bulunur.Bu elektronları vererek kararlı bileşiklerinde +2
değerlik gösterir
ler.
7A grubu elementlerine halojenler denir.Halojenler
tamamen ametalik özel
lik gösterirler.Son yörüngelerinde 7 tane elektron vardır.Bunlar son
yörüngesini
8'e tamamlamak istediklerinden bir tane elektron alırlar ve kararlı
bileşiklerinde
-1 değerlikli olurlar.Bazen +1,+3,+5,+7 değerlikte olabilirler
8A grubu elementlerine soygazlar(inert,asal gazlar)
denir.Bu grupta her peri
yodun sonuna gelinmiş olur.8A grubundan sonra yeni bir periyot başlar.Atomları
nın son yörüngesinde 8 tane elektron vardır.Kararlı yapıya sahiptirler,bileşik
yap
mazlar.
1A,2A,3A (bor hariç)grubu elementleri metalik özellik
gösterirler.Ayrıca B
grubu elementleri de metalik özellik gösterirler.Bunlara ağır metaller de
denir.
Bu elementler bütün bileşiklerinde pozitif değerlik alırlar
Geçiş elementleri periyodik cetvelde skandiyum (Sc) ile
başlayan ve çinko
(Zn) ile biten elementler ve bunların altındakiler geçiş elementleridir.Bu
element
ler 4,5,6 ve 7. periyotlarda 2A ve 3A grubu elementleri arasında yer alır.
Periyodik cetvelde 6. periyotta lantan (La) ile başlayan
lantanitler ve 7.
periyotta aktinyum (Ac) ile başlayan aktinitler de geçiş elementleri sınıfından
olup,bunlara iç geçiş metalleri denir.Geçiş elementlerinin hepsi
metaldir.Alkali
ve toprak alkali metallere göre erime ve kaynama noktaları daha yüksek ve serttirler.Kimyasal
tepkimelere girme eğilimleri bakımından aralarında büyük farklar vardır.
PERİYODİK CETVELDE DEĞİŞEN
ÖZELLİKLER
1-)AKTİFLİK:Ametallerde aktiflik sağa ve yukarı doğru artar,metallerde sola ve
aşağıya doğru artar.(F)en aktif metaldir.
2-)ATOM ÇAPI:Periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe atom çapı küçülür.Pro
ton sayısı arttığından kütle çekimi artar ve çap küçülür.Periyotta 1Agrubunun
atom çapı en büyüktür.Gruplarda ise aşağıya doğru inildikçe atom çapı büyür.
3-)İNDİRGENLİK:sağa doğru gidildikçe azalır .Çünkü halojenler (+) değerlik
almak istemezler.Bunun aksine indirgenmeyi tercih ederler.Kendileri indirgenir
karşısındaki metali yükseltgerler.
4-)ELEKTRON İLGİSİ:ametallerde yani periyodik cetvelin sağ tarafında elektron
severlik artar.Elektronegatiflik denilen (-) değerlik alma isteği artar.
Metallerde ise (+) değerlik alma yani elektropozitiflik artar.Soygazların
elektron ilgisi yoktur.Aynı grupta aşağı doğru inildikçe elektron ilgisi
azalır.
5-)İYONLAŞMA ENERJİSİ:Periyodik cetvelde soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma
enerjisi genellikle büyür.Gruplarda ise yukarı çıkıldıkça iyonlaşma enerjisi
artar.Gruplarda iyonlaşma enerjisi
1A<3A<2A<4A<6A<5A<7A<8A şeklinde sıralanır.
Aynı periyotta soldan sağa doğru gidilirken iyonlaşma enerjisi artar.Ancak 2A
ve 5A gruplarındaki atomlar tam ve dolu duruma geçtiklerinden iyonlaşma
enerjileri bir basamak öne geçer.Bunun sonucunda ;
1A<3A<2A<4A<6A<5A<7A<8A sıralaması olur.Bunun için
"genellikle"
tabiri kullanılır.
Periyodik cetvelde aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin
genellikle;
1)Atomun numarası artar
2)Kütle numarası ve atom
kütlesi artar
3)Değerlik elektron sayısı artar
4)Ametal özelliği artar
5)Elektron çekme yeteneği (elektronegatifliği) artar
6)Elektron ilgisi artar
7)İyonlaşma enerjisi artar
8)Metallerin erime,kaynama noktaları ve sertlikleri
artar
9)Oksitlerinin asitlik özelliği artar
10)Oksitlerin bazik özelliği azalır
11)Metalik özelliği azalır
12)Isı ve elektrik akımı iletkenliği azalır
13)Elektron verme yeteneği (elektropozitifliği) azalır
14)Atom yarıçapı,çapı ve hacmi küçülür
15)Temel enerji seviyelerinin (enerji katmanı sayısı)
değişmez
Periyodik cetvelde aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elementlerin
genellikle;
1)Atom numarası artar
2)Kütle numarası ve atom kütlesi artar
3)Metalik özelliği artar
4)Elektropozitifliği artar
5)Temel enerji seviyesi sayısı artar
6)Atom yarıçapı,çapı ve hacmi büyür
7)Ametallerin erime ve kaynama noktaları
artar
8)Oksitlerinin bazik özelliği artar
9)Oksitlerinin asitlik özelliği azalır
10)Elektronegatifliği azalır
11)Elektron ilgisi azalır
12)İyonlaşma enerjileri azalır
13)Metallerin erime ve kaynama noktaları düşer
14)Değerlik elektron sayıları aynıdır
özellikle ekolhoca matematik ve geometri anlamında büyük bir performans
